기체 반응 법칙: 두 판 사이의 차이

학교의 모든 지식. SMwiki
둘러보기로 이동 검색으로 이동
시각위키텍스트
(새 문서: <br /> {{15개정 중3 과학}} ==배우는 이유== {| class="wikitable" !흥미적 이유 |AgCl은 원소 몇대 몇, 분자 몇대 몇의 비율로 결합할까? AgCl은 1:1로...)
 
편집 요약 없음
6번째 줄: 6번째 줄:
!흥미적
!흥미적
이유
이유
|AgCl은 원소 몇대 몇, 분자 몇대 몇의 비율로 결합할까?
|
AgCl은 1:1로 결합한다. 그렇다면 은과 염소의 질량비는 어떻게 될까?
 
===출발질문(마지막까지 학습한 후에 대답해보세요~)===
===출발질문(마지막까지 학습한 후에 대답해보세요~)===


#<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem>. 물분자 2개를 만들기 위해선 수소분자 2개가 필요하다. 물분자 10개를 만들기 위해선 수소분자 몇개가 필요할까?
#<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem> 익숙한 화학반응식이다. 그렇다면 수소기체 2L를 태우기 위해선 몇 L의 산소가 필요할까?
#1:1로 결합하는 물질들도 질량비가 다르다. 왜 그럴까?
#위 반응에서 수소기체 2L를 태우면 수증기 몇 L가 나올까?


#
#
23번째 줄: 21번째 줄:
이유
이유
|
|
*소화기의 원리.
*화학, 식품 등 화학 관련분야에 진출할 때 기초.
|-
|-
!학문적
!학문적
이유
이유
|
|
*화학변화에 대한 근본적인 이해를 위한 기초.
*기체반응의 기본.
*화학반응을 하는 어떤 물질들을 준비할 때 남거나 모자란 재료가 없어야 한다. 이렇게 버리는 양을 최소화하기 위한 기본전략.
*각종 연구에서의 상식.
*각종 연구에서의 상식.
*수많은 화학적 계산에 대한 기초.
|-
|-
!너희들은?
!너희들은?
|뒤에 더 심화된 내용을 배울 때 연결되기 때문이다
|
 
고등물리,화학을 위해서
|}
|}
==도입==
==도입==
https://www.dogdrip.net/313069787
https://www.dogdrip.net/313069787


<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=hVCmPWLw6uw&t=8s</youtube><br />  
<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=eM25xmxjSrI&t=44s</youtube><br />  
==학습==
==학습==
<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=UTNVV4BxpMI</youtube><br />
<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=FUnfTUQLdB0</youtube><br />
===실험영상===
===실험영상===
{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
49번째 줄: 43번째 줄:
!영상
!영상
|-
|-
|반응물의 비율이 같지 않을 때
|
|<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=rQeTvFVFm9s</youtube>
|적절한 실험 영상을 찾을 수가 없네;;;
아래 것도 맘에 들진 않아;
 
https://www.youtube.com/watch?v=UbyidneelFU
|-
|-
|
|
63번째 줄: 60번째 줄:
!설명
!설명
|-
|-
|일정성분비 법칙
|기체반응법칙
|1799년에 프루스트가 발표.(화합물을 구성하는 성분원소 사이에는 일정한 질량비가 성립한다.)
|1808년 게이뤼삭이 발표. "일정한 온도와 압력에서 기체가 반응하여 새로운 기체를 생성할 때 각 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다."
질량보존법칙과 함께 물질이 원자로 되어있음을 받아들이는 근거가 되었다.
수소와 산소를 반응시킬 때 어느 한 쪽 기체가 많이 들어 있더라도 항상 2:1의 부피비로 반응한다는 사실을 발견하게 되었다.
|}
 
온도와 압력이 같은 공간에서 화학반응식의 계수 비는 기체부피비와 같다.


===일정성분비 법칙에서 한 쪽이 모자랄 때 일어나는 일===
이는 같은 부피의 공간 안에 같은 갯수의 공기입자가 들어가기 때문.(공기입자 자체의 크기보다 공기입자 사이의 거리가 굉장히 멀기 때문에 가능)
{| class="wikitable"
!예시
!설명
|-
|불탈 때
|탈 물질이 없으면 산소가 남고, 탈 물질이 있으나 산소가 없으면 타지 않는다.
|-
|
|
|}<br />
|}<br />
===전개질문===
===전개질문===


#왜 화학반응은 일정 성분비에 따라 반응할까?
#없음.


#
#
92번째 줄: 81번째 줄:
===도착질문===
===도착질문===


#위 실험에서 질산납은 일정하게 넣어주었는데, 아이오딘화 칼륨은 왜 실린더마다 다르게 넣어주었을까?
#화학반응식의 계수비와 기체의 부피비가 같은 이유는 무엇인가?


#
#
104번째 줄: 93번째 줄:
|-
|-
|개념
|개념
|일정성분비 법칙은 누가 알아냈나요?
|
|1799년에 프루스트가 발표했다고 합니다~
|
|-
|-
|
|
|1:1로 결합하는 물질들중에 질량비가 같은 경우도 있나요?
|
|질량이 같다면 같은 원소라고 보면 됩니다~
|
|-
|-
|
|
|혼합물도 일정성분비 법칙에 해당되는가?
|
|아뇨, 혼합물은 그 농도를 상황에 따라 바꿀 수 있잖아요? 일정성분비 법칙은 그 비율이 정해져 있다는 걸 보여주는 거에요~
|
|-
|-
|
|
120번째 줄: 109번째 줄:
|-
|-
|
|
|실생활에 사용 되는 일정 성분비 법칙
|
 
|
이 실험의 내용이 일상생활 어디에 쓰이나요?
|모든 곳에서. 광합성, 광합성의 반대인 호흡에서도, 소화, 요리 등 주변에서 볼 수 있는 모든 화학반응에 적용되죠.
|-
|-
|
|
130번째 줄: 117번째 줄:
|-
|-
|
|
|물분자는 수소:산소:물 =2:1:2로반응하는걸로 알고있습니다. 그럼 모든물이 이렇게 반응하여 만들어졌다고하면 세상에있는 모든물분자의 개수는 짝수일까요?
|
(혹시 모든 물분자수가 짝수가 아니게할수있는 반응이 있나요?)
|
|오, 좋은 질문! 기본적으로 분자는 원자들이 합쳐져서 이루어지잖아요? 모든 산소가 O2 형태를 취하고 있는 건 아니에요. 이온형태로 있을 수도 있고, 오존O3 형태로 있을 수도 있습니다. 그래서 물분자가 짝수가 아니라고 할 수도 있어요!
|-
|-
|
|
|비율이 맞게 물질을 계속 넣으면 앙금이 계속 만들어지나요?
|
|네! 당연하죠~
|
|-
|-
|
|
163번째 줄: 149번째 줄:
|-
|-
|호기심
|호기심
|수소분 10개면 얼마나요
|
|눈에 보이지도 않을 만큼 적은 양이에요~
|
|-
|-
|
|
|염산은 닿기만 하면 녹아내리는데 묽은 염산은 왜 녹지 않나요
|
|물에 희석시킨거라서요~
|
|-
|-
|
|
229번째 줄: 215번째 줄:
교과 내용이 너무 쉬워서 더 공부하고 싶은 사람들은 보세요~
교과 내용이 너무 쉬워서 더 공부하고 싶은 사람들은 보세요~


#프루스트의 업적, 그가 했던 실험들을 조사해서 선생님께 알려주면 세특에 기입해줄게요~
#게이뤼삭의 업적, 그가 했던 실험들을 조사해서 선생님께 알려주면 세특에 기입해줄게요~


#
#
242번째 줄: 228번째 줄:
=답=
=답=
{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
! colspan="2" |물분자 2개를 만들기 위해선 수소분자 2개가 필요하다. 물분자 10개를 만들기 위해선 수소분자 몇개가 필요할까?
! colspan="2" |<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem> 익숙한 화학반응식이다. 그렇다면 수소기체 2L를 태우기 위해선 몇 L의 산소가 필요할까?
|-
|-
!답변
!답변
!선생님코멘트
!선생님코멘트
|-
|-
|수소분자10개
|
|
|
|-
|-
256번째 줄: 242번째 줄:
|
|
|-
|-
! colspan="2" |1:1로 결합하는 물질들도 질량비가 다르다. 왜 그럴까?
! colspan="2" |위 반응에서 수소기체 2L를 태우면 수증기 몇 L가 나올까?
|-
|-
!답변
!답변
!선생님코멘트
!선생님코멘트
|-
|물질마다 입자의 질량이달라서
원자의 종류마다 질량이다름
|네, 원자들의 질량이 다 달라요~
|-
|-
|
|
274번째 줄: 255번째 줄:
|
|
|
|
|-
! colspan="2" |왜 화학반응은 일정 성분비에 따라 반응할까?
|-
!답변
!선생님코멘트
|-
|항상 일정한 개수비로 결합하고 원자는 각각 일정한 징량을 갖고 있어서
|네, 답하기가 굉장히 애매했죠? 원자들이 일정한 개수비로 결합하기 때문이죠.
|-
|2개의 수소랑 물이 결합하면 h2o가 되는데 산소가 많다고 2ho가 되지 않기 때문이다
|네, 한쪽이 많다고 다른 물질이 되어버리는 건 아니죠.
|-
|-
|
|
|
|
|-
|-
! colspan="2" |위 실험에서 질산납은 일정하게 넣어주었는데, 아이오딘화 칼륨은 왜 실린더마다 다르게 넣어주었을까?
! colspan="2" |화학반응식의 계수비와 기체의 부피비가 같은 이유는 무엇인가?
|-
|-
!답변
!답변
!선생님코멘트
!선생님코멘트
|-
|남는 정도를 보기위해서
아이오딘화 칼륨을 넣은것의 차이의 따라서 남는지 부족한지 보려고
반응하고 물질이 남는다는걸 보여주려고
|네, 한 쪽이 많거나 적을 때 화학변화가 일어나지 않는다는 사실을 보여주기 위함이에요~
|-
|변화을 볼려고요
|한 쪽이 부족할 때 변화가 일어나지 않는걸 보기 위함이에요~
|-
|-
|
|

2021년 3월 19일 (금) 11:06 판





틀:15개정 과학 중3 단원 보기

  1. 중3과학:오리엔테이션

1. 화학반응의 규칙과 에너지 변화

  1. 물리변화와 화학변화
  2. 화학반응식
  3. 질량보존법칙
  4. 일정 성분비 법칙
  5. 기체 반응 법칙
  6. 화학반응과 에너지
  7. 대단원 정리

2. 기권과 날씨

  1. 기권의 층상구조
  2. 지구의 복사 평형
  3. 지구온난화
  4. 기온과 상대습도
  5. 구름의 생성
  6. 강수 과정
  7. 바람이 부는 이유
  8. 중학과학:기단과 전선
  9. 중학과학:날씨


3. 운동과 에너지

  1. 운동을 기록하는 방법
  2. 등속운동
  3. 자유낙하운동
  4. 일
  5. 중학과학:위치에너지
  6. 중학과학:운동에너지
  7. 운동과 에너지 대단원 정리

4. 자극과 반응

  1. 눈
  2. 귀
  3. 중학-피부자극
  4. 중학-미각후각
  5. 중학-신경계
  6. 중학-자극과 반응
  7. 중학-호르몬

5. 생식과 유전

  1. 중학-세포분열
  2. 중학-체세포분열
  3. 중학-생식세포분열
  4. 중학-사람의 발생
  5. 중학-멘델의 유전원리
  6. 중학-멘델의 유전원리2
  7. 중학-사람의 유전
  8. 중학-가계도 분석

6. 에너지 전환과 보존

  1. 역학적에너지 전환과 보존
  2. 전기에너지의 발생과 전환

7. 별과 우주

  1. 중학-연주시차
  2. 중학-별의 등급
  3. 중학-별 색과 온도
  4. 중학-은하
  5. 중학-은하를 이루는 천체
  6. 중학-우주의 팽창
  7. 중학-우주탐사
  8. 중학토론-우주탐사 해야 할까?

8. 과학기술과 인류문명

  1. 과학기술과 인류문명

배우는 이유

흥미적

이유

출발질문(마지막까지 학습한 후에 대답해보세요~)

  1. 익숙한 화학반응식이다. 그렇다면 수소기체 2L를 태우기 위해선 몇 L의 산소가 필요할까?
  2. 위 반응에서 수소기체 2L를 태우면 수증기 몇 L가 나올까?
직업적

이유

  • 화학, 식품 등 화학 관련분야에 진출할 때 기초.
학문적

이유

  • 기체반응의 기본.
  • 각종 연구에서의 상식.
너희들은?

도입

https://www.dogdrip.net/313069787


학습


실험영상

내용 영상
적절한 실험 영상을 찾을 수가 없네;;;

아래 것도 맘에 들진 않아;

https://www.youtube.com/watch?v=UbyidneelFU


수업요약

개념 설명
기체반응법칙 1808년 게이뤼삭이 발표. "일정한 온도와 압력에서 기체가 반응하여 새로운 기체를 생성할 때 각 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다."

수소와 산소를 반응시킬 때 어느 한 쪽 기체가 많이 들어 있더라도 항상 2:1의 부피비로 반응한다는 사실을 발견하게 되었다.

온도와 압력이 같은 공간에서 화학반응식의 계수 비는 기체부피비와 같다.

이는 같은 부피의 공간 안에 같은 갯수의 공기입자가 들어가기 때문.(공기입자 자체의 크기보다 공기입자 사이의 거리가 굉장히 멀기 때문에 가능)


전개질문

  1. 없음.

도착질문

  1. 화학반응식의 계수비와 기체의 부피비가 같은 이유는 무엇인가?

학생들의 질문

분류하지 않은 질문

분류 질문 대답
개념
호기심


더 나아가기

교과 내용이 너무 쉬워서 더 공부하고 싶은 사람들은 보세요~

  1. 게이뤼삭의 업적, 그가 했던 실험들을 조사해서 선생님께 알려주면 세특에 기입해줄게요~


보기 전에 먼저 생각해보세요~


수업 후, 흥미로운 것

시간이 남을 때에만 보세요~

답

익숙한 화학반응식이다. 그렇다면 수소기체 2L를 태우기 위해선 몇 L의 산소가 필요할까?
답변 선생님코멘트
위 반응에서 수소기체 2L를 태우면 수증기 몇 L가 나올까?
답변 선생님코멘트
화학반응식의 계수비와 기체의 부피비가 같은 이유는 무엇인가?
답변 선생님코멘트
원본 주소 "https://smwiki.info/index.php?title=기체_반응_법칙&oldid=3483"