기체 반응 법칙 편집하기 (부분)

==수업요약==
{| class="wikitable"
!개념
!설명
|-
|기체반응법칙
|1808년 게이뤼삭이 발표. "일정한 온도와 압력에서 기체가 반응하여 새로운 기체를 생성할 때 각 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다."
수소와 산소를 반응시킬 때 어느 한 쪽 기체가 많이 들어 있더라도 항상 2:1의 부피비로 반응한다는 사실을 발견하게 되었다.

온도와 압력이 같은 공간에서 화학반응식의 계수 비는 기체부피비와 같다.

이는 같은 부피의 공간 안에 같은 갯수의 공기입자가 들어가기 때문.(공기입자 자체의 크기보다 공기입자 사이의 거리가 굉장히 멀기 때문에 가능)

ex) 덩치가 큰 학생을 한 교실에 꽉꽉 꾸겨넣을 때와 마른 학생을 교실에 구겨넣을 때를 비교해보고, 학생들이 앉은 것처럼 일정한 거리를 두고 앉았다고 생각해 보자. 개별적인 크기를 무시할 수 있을 거리가 유지된다면 한 공간을 차지하는 입자 수는 일정하다.
|}<br />
===전개질문===

#없음.

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===도착질문===

#화학반응식의 계수비와 기체의 부피비가 같은 이유는 무엇인가?
#기체는 1L당 질량이 같을까?(1반 함동진의 문제)
#N2 + 3H2 -> 2NH3 익숙한 화학 반응식이다. 이 화학반응식에 부피비 를 구하시오.(1반 이준희의 문제)

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