12.28 질량 보존의 법칙 실험 편집하기 (부분)

==사전지식==
'''<big>Ⅰ. 질량 보존의 법칙</big>'''

'''1)''' 정의: 닫힌 공간(외부와 물질교환을 하지 못 하는 밀폐된 공간)의 질량은 상태 변화에 관계없이 변하지 않고 같은 값을 유지한다는 법칙

'''2)''' 화학 반응식에서 질량 보존의 법칙: 화학 반응식에서 질량 보존의 법칙을 적용하면 '''[반응물의 총 질량] = [생성물의 질량] + [남은 물질의 질량]''' 이렇게 표현 할 수 있다.


'''<big>Ⅱ. 이번 실험에 사용되는 여러가지 물질들의 분자식 및 각 분자의 상태를 표시하는 용어</big>'''

'''<big>ⅰ)</big>''' <big>이번 실험에 사용되는 여러가지 물질들의 분자식</big>

'''1)''' 탄산칼슘의 분자식: <chem>CaCO3
 
</chem>

'''2)''' 염산(염화수소): <chem>HCl
 
</chem>

'''3)''' 염화칼슘: <chem>CaCl2 
</chem>

'''4)''' 이산화 탄소: <chem>CO2 
</chem>

'''5)''' 물: <chem>H2O 
</chem>

'''<big>ⅱ)</big>''' <big>각 분자의 상태를 표시하는 용어</big>

'''1)''' 기체상태: '''ℊ(gas)'''

'''2)''' 액체상태: '''<big>𝓁</big>(liquid)'''

'''3)''' 고체상태: '''<big>𝖘</big>(solid)'''

'''4)''' 수용액(용매를 물로 하여 만들어진 용액): '''<chem>aq 
</chem>(aqueous solution)'''


'''<big>Ⅲ. 화학 반응식</big>'''

'''1)''' 정의: 화학 반응이 일어나면 반응하는 물질인 '''반응물과''', 반응물 사이에서 원자의 재배열이 일어나 새로운 결합을 형성하게 된 '''생성물을''' '''화학식, 기호를 이용하여 나타낸 식'''

'''2)''' 식의 구성: '''<big>'→'</big>''' 화학반응식은 를 기준점으로 왼쪽에 반응물을, 오른쪽에 생성물을 나타내며, 화학반응 식을 구성하는 각 분자의 상태에 따라 '''ℊ<big>,</big> <big>𝓁, 𝖘, <chem>aq 
</chem></big>''' 등을 괄호로 표현한다.

'''3)''' 여러가지 화학 반응식

① 기체 생성 반응식 

'''ex)''' 탄산칼슘, 염산 반응식: '''<chem>CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
 
</chem>'''  

② 앙금 생성 반응식

'''ex)''' 염화 나트륨, 질산 은 반응식: <chem>NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> NaNO3(aq) + AgCl v
 
</chem> 

③ 연소 반응식

'''ex)''' 메테인의 연소 반응식: <chem>CH4 + O2 -> CO2 + 2H2O
 
</chem>