기체 반응 법칙 편집하기

<br />

{{15개정 중3 과학}}
==배우는 이유==
{| class="wikitable"
!흥미적
이유
|
===출발질문(마지막까지 학습한 후에 대답해보세요~)===

#<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem> 익숙한 화학반응식이다. 그렇다면 수소기체 2L를 태우기 위해선 몇 L의 산소가 필요할까?
#위 반응에서 수소기체 2L를 태우면 수증기 몇 L가 나올까?

#

#

#
|-
!직업적
이유
|
*화학, 식품 등 화학 관련분야에 진출할 때 기초.
|-
!학문적
이유
|
*기체반응의 기본.
*각종 연구에서의 상식.
|-
!너희들은?
|
|}
==도입==
https://www.dogdrip.net/313069787

<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=eM25xmxjSrI&t=44s</youtube><br /> 
==학습==
<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=FUnfTUQLdB0</youtube><br />
===실험영상===
{| class="wikitable"
!내용
!영상
|-
|
|적절한 실험 영상을 찾을 수가 없네;;;
아래 것도 맘에 들진 않아;

https://www.youtube.com/watch?v=UbyidneelFU
|-
|
|
|}

<br />

==수업요약==
{| class="wikitable"
!개념
!설명
|-
|기체반응법칙
|1808년 게이뤼삭이 발표. "일정한 온도와 압력에서 기체가 반응하여 새로운 기체를 생성할 때 각 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다."
수소와 산소를 반응시킬 때 어느 한 쪽 기체가 많이 들어 있더라도 항상 2:1의 부피비로 반응한다는 사실을 발견하게 되었다.

온도와 압력이 같은 공간에서 화학반응식의 계수 비는 기체부피비와 같다.

이는 같은 부피의 공간 안에 같은 갯수의 공기입자가 들어가기 때문.(공기입자 자체의 크기보다 공기입자 사이의 거리가 굉장히 멀기 때문에 가능)
|}<br />
===전개질문===

#없음.

#

#
#

#

===도착질문===

#화학반응식의 계수비와 기체의 부피비가 같은 이유는 무엇인가?

#

==학생들의 질문==
===분류하지 않은 질문===
{| class="wikitable"
!분류
!질문
!대답
|-
|개념
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|호기심
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|-
|
|
|
|}
<br />

:#

=더 나아가기=
교과 내용이 너무 쉬워서 더 공부하고 싶은 사람들은 보세요~

#게이뤼삭의 업적, 그가 했던 실험들을 조사해서 선생님께 알려주면 세특에 기입해줄게요~

#
{{접기

|제목=보기 전에 먼저 생각해보세요~

|내용=
|형태=mw-collapsed toccolours}}<br />
===수업 후, 흥미로운 것===
시간이 남을 때에만 보세요~
=답=
{| class="wikitable"
! colspan="2" |<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem> 익숙한 화학반응식이다. 그렇다면 수소기체 2L를 태우기 위해선 몇 L의 산소가 필요할까?
|-
!답변
!선생님코멘트
|-
|
|
|-
|
|
|-
|
|
|-
! colspan="2" |위 반응에서 수소기체 2L를 태우면 수증기 몇 L가 나올까?
|-
!답변
!선생님코멘트
|-
|
|
|-
|
|
|-
|
|
|-
|
|
|-
! colspan="2" |화학반응식의 계수비와 기체의 부피비가 같은 이유는 무엇인가?
|-
!답변
!선생님코멘트
|-
|
|
|-
|
|
|-
|
|
|}