일정 성분비 법칙 편집하기

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{{15개정 중3 과학}}
==배우는 이유==
{| class="wikitable"
!흥미적
이유
|AgCl은 분자 몇대 몇의 비율로 결합할까?
(다음시간에)AgCl은 1:1로 결합한다. 그렇다면 은과 염소의 질량비는 어떻게 될까?

===출발질문(마지막까지 학습한 후에 대답해보세요~)===

#<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem>. 물분자 2개를 만들기 위해선 수소분자 2개가 필요하다. 물분자 10개를 만들기 위해선 수소분자 몇개가 필요할까?
#(다음시간에)1:1로 결합하는 물질들도 질량비가 다르다. 왜 그럴까?

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!직업적
이유
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*소화기의 원리.
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!학문적
이유
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*화학변화에 대한 근본적인 이해를 위한 기초.
*화학반응을 하는 어떤 물질들을 준비할 때 남거나 모자란 재료가 없어야 한다. 이렇게 버리는 양을 최소화하기 위한 기본전략.
*각종 연구에서의 상식.
*수많은 화학적 계산에 대한 기초.
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!너희들은?
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|}
==도입==
<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=hVCmPWLw6uw&t=8s</youtube><br /> 
==학습==
<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=UTNVV4BxpMI</youtube><br />
===실험영상===
{| class="wikitable"
!내용
!영상
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|반응물의 비율이 같지 않을 때
|<youtube>https://www.youtube.com/watch?v=rQeTvFVFm9s</youtube>
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==수업요약==
{| class="wikitable"
!개념
!설명
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|일정성분비 법칙
|1799년에 프루스트가 발표.(화합물을 구성하는 성분원소 사이에는 일정한 질량비가 성립한다.)
질량보존법칙과 함께 물질이 원자로 되어있음을 받아들이는 근거가 되었다.
|}

===일정성분비 법칙에서 한 쪽이 모자랄 때 일어나는 일===
{| class="wikitable"
!예시
!설명
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|불탈 때
|탈 물질이 없으면 산소가 남고, 탈 물질이 있으나 산소가 없으면 타지 않는다.
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|}<br />
===전개질문===

#왜 화학반응은 일정 성분비에 따라 반응할까?

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===도착질문===

#위 실험에서 질산납은 일정하게 넣어주었는데, 아이오딘화 칼륨은 왜 실린더마다 다르게 넣어주었을까?

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==학생들의 질문==
===분류하지 않은 질문===
{| class="wikitable"
!분류
!질문
!대답
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=더 나아가기=
교과 내용이 너무 쉬워서 더 공부하고 싶은 사람들은 보세요~

#프루스트의 업적, 그가 했던 실험들을 조사해서 선생님께 알려주면 세특에 기입해줄게요~

#
{{접기

|제목=보기 전에 먼저 생각해보세요~

|내용=
|형태=mw-collapsed toccolours}}<br />
===수업 후, 흥미로운 것===
시간이 남을 때에만 보세요~
=답=
{| class="wikitable"
! colspan="2" |물분자 2개를 만들기 위해선 수소분자 2개가 필요하다. 물분자 10개를 만들기 위해선 수소분자 몇개가 필요할까?
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!답변
!선생님코멘트
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! colspan="2" |왜 화학반응은 일정 성분비에 따라 반응할까?
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!답변
!선생님코멘트
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! colspan="2" |위 실험에서 질산납은 일정하게 넣어주었는데, 아이오딘화 칼륨은 왜 실린더마다 다르게 넣어주었을까?
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!답변
!선생님코멘트
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